【初中化学】“酸和碱”考点梳理，收藏学习！

考点1 常见酸的首要性质和用途，熟悉酸的侵蚀性。

酸类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶于水后发生的阳离子悉数都是氢离子（H⁺）。

一、盐酸、硫酸的性质对照

	盐酸（氢氯酸）				硫酸
物理性质	纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气息，有酸味，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，跟空气中水蒸气感化，呈白雾。				纯净浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发，有很强的侵蚀性，溶于水时放出大量的热。
（酸的通性）化学性质	（1）能跟酸碱指示剂感化
	盐酸使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇盐酸不变色。				稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇稀硫酸不变色。
	（2）能跟活跃金属回响生成盐和氧气
	Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑					Zn+H₂SO₄（稀）= ZnSO₄+H₂↑ Mg+H₂SO₄(稀)= MgSO₄+H₂↑
	(3)能跟金属氧化物回响生成盐和水
	CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O Fe₂O₃+6HCl== FeCl₃+3H₃O			CuO+H₂SO₄+CuSO₄+H₂O Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
	(4)能跟碱回响生成盐和水
	NaOH + HCl = NaCl+H₂O Cu(OH)₂+2HCl==CuCl₂+2H₂O		2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O Cu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O
	（5）能跟某些盐回响生成新盐和新酸
	HCl+AgNO₃===AgCl↓+HNO₃ 2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑	H₂SO₄+BaCl₂===BaSO₄↓+2HCl H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
用途	主要的化工原料，除锈、制某些试剂和药物	主要化工原料，生产化肥、农药，精华石油、除锈等，

浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的特征

(1)浓盐酸：具有挥发性，在空气中易形成白雾。

(2)浓硫酸：具有吸水性(可作为干燥剂)；脱水性(化学转变，使有机物碳化)；强氧化性(与金属回响不生成氢气)。

(3)浓硝酸：具有挥发性，在空气中易形成白雾，强氧化性，与金属回响不生成氢气而生成水。

考点2 常见碱的首要性质和用途，熟悉碱的侵蚀性。

碱类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶液中存在的阴离子悉数都是氢氧根离子(OH^-)。

1、氢氧化钠特征

氢氧化钠固体露出在空气易接收空气中的水蒸气而潮解，是以可作某些气体的干燥剂。同时还接收空气中的二氧化碳而变质，所以氢氧化钠必需密封留存。

2、相关干燥剂的选择

原则：干燥剂与被干燥的气体不发生化学回响。如浓H₂SO₄可干燥O₂、H₂、CO₂、SO₂、HCl等气体，但不克干燥NH₃（碱性气体）；NaOH固体可干燥O₂、H₂、NH₃等气体，但不克干燥CO₂、SO₂、HCl等酸性气

	氢氧化钠	氢氧化钙
俗称	火碱、烧碱、苛性钠	熟石灰、消石灰
物理性质	白色固体，极易溶于水，消融时放热，其水溶液有涩味和滑腻感，易接收空气中水蒸气而潮解。	白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称“石灰水”。
化学性质 ( 碱的通性)	(1)能跟酸碱指示剂感化
	NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色	石灰水能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
	(2)能跟非金属氧化物回响生成盐和水
	2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O		Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
	(3)能跟酸回响生成盐和水
	NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O	Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
	(4)能跟某些盐回响生成新碱和新盐
	2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl	Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH十CaCO3 ↓
用途	化工原料，用于制番笕、造纸、纺织等工业	广“泛用于建筑材料、制火碱、漂白粉、配农药波尔多液等，改良酸性泥土